VOLTMÈTRE
0.000 VAMPÈREMÈTRE
0.00 mAΔm = +0.00 mg
🔬 Phase I — Montage
Versez les 3 solutions dans le tube en U et observez la réaction spontanée.
Solutions disponibles
🟠 Br₂ (dibrome)10 mL · 10⁻⁵ mol/L
⚪ KBr20 mL · 1 mol/L
🔵 CuSO₄20 mL · 1 mol/L
🔋 Phase II — Pile
Connectez le multimètre.
⚡ Phase III — Électrolyse
Forcer la réaction inverse.
Polarité — Borne +
Tension
6.0V
00:00
📊 Faraday
n=(I·Δt)/(z·F)
8n(Cu) I=0,5A Δt=120s
mol
🧪 Phase V — Électrolyse de NaCl
Application industrielle : production de Cl₂, H₂ et NaOH.
Béchers
NaCl (aq) 100 g/Lincolore
Indigobleu foncé
Phénolphtaléineincolore
Tension seuil
0.0V
⚡ Électrolyse en cours
Observez les bulles aux électrodes.
Anode (+)Bulles vert-jaune (Cl₂)
Cathode (−)Bulles blanches (H₂)
🔵 Indigo → Anode
Ajout en cours...
🩷 Phénolphtaléine → Cathode
Ajout en cours...
💥 Détonation !
Le gaz détone → c'est du dihydrogène (H₂).
🏭 Applications industrielles
🧴 Eau de Javel
Cl₂ + 2HO⁻ → ClO⁻ + Cl⁻ + H₂O
Désinfection eau potable, piscines, blanchiment.
🔧 PVC
Cl₂ → chlorure de vinyle → PVC. Tuyaux, fenêtres, câbles.
🧼 Soude caustique (NaOH)
Savon, papier, textiles, industrie alimentaire.
🚀 Dihydrogène (H₂)
Piles à hydrogène, synthèse NH₃ (Haber), raffinage.